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石墨由于其特殊结构，而具有如下特殊性质：
 （1） 耐高温型：石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃，即使经超高温电弧灼烧，重量的损失很小，热膨
胀系数也很小。石墨强度随温度提高而加强，在2000℃时，石墨强度提高一倍。
 （2） 导电、导热性：石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系数随
温度升高而降低，甚至在极高的温度下，石墨成绝热体。 石墨能够导电是因为石墨中每个碳原子与其他碳原子只
形成3个共价键,每个碳原子仍然保留1个自由电子来传输电荷。
 （3） 润滑性：石墨的润滑性能取决于石墨鳞片的大小，鳞片越大，摩擦系数越小，润滑性能越好。 　　
 （4） 化学稳定性：石墨在常温下有良好的化学稳定性，能耐酸、耐碱和耐有机溶剂的腐蚀。 　　
 （5） 可塑性：石墨的韧性好，可碾成很薄的薄片。 　　
 （6） 抗热震性：石墨在常温下使用时能经受住温度的剧烈变化而不致破坏，温度突变时，石墨的体积变化不大
，不会产生裂纹。 　　 
  石墨名字来源：源于希腊文“graphein”，意为“用来写”。由德国化学家和矿物学家A. G. Werner 于1789命
名； 　　化学组成：成分纯净者极少，往往含各种杂质； 　　类别：自然元素-非金属元素-碳族 　　晶体特征
 　　晶系和空间群：六方晶系，P63/mmm； 　　晶胞参数:a0=0.246nm，c0=0.670nm； 　　典型的层状结构
，碳原子成层排列，每个碳与相邻的碳之间等距相连，每一层中的碳按六方环状排列，上下相邻层的碳六方环通
过平行网面方向相互位移后再叠置形成层状结构，位移的方位和距离不同就导致不同的多型结构。上下两层的碳
原子之间距离比同一层内的碳之间的距离大得多（层内C-C间距=0.142nm，层间C-C间距=0.340nm） 　　形态：
单晶体常呈片状或板状，但完整的很少见。集合体通常为鳞片状，块状和土状； 　　颜色：铁黑色 　　条痕：
光亮黑色 　　透明度：不透明 　　光泽：呈半金属光泽 　　硬度：1-2 　　解理和断口：平行解理极完全； 　
比重：2.21-2.26g/cm3 　　比表面积：5-10m2/g 　　其他性质：薄片具挠性，有滑感，易污手，具有良好的
导电性； 　　鉴定特征铁黑色，硬度低，一组极完全解理，有滑感和染手；如果将硫酸铜溶液润湿的锌粒放在石
墨上，则可析出金属铜的斑点，在与石墨相似的辉钼矿上则无此反应。

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